高一化學的知識點

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【精品】高一化學的知識點

　　在我們平凡無奇的學生時代，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編精心整理的高一化學的知識點，希望對大家有所幫助。

【精品】高一化學的知識點

高一化學的知識點1

　　從實驗學化學

　　一、化學實驗安全

　　1、

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二．混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的`凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

　　四.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA

　　5.摩爾質量（M）

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

　　（2）單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量( n = m/M )

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積（Vm）

　　（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

　　（2）單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　（2）單位：mol/L

　　（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　（2）主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1計算.

　　2稱量.

　　3溶解.

　　4轉移.

　　5洗滌.

　　6定容.

　　7搖勻

　　8貯存溶液

　　.注意事項：

　　A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶內直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

　　E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學的知識點2

　　1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質

　　（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

　　①．鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　　②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

　　（2）鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

　　①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

　　②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

　　③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

　　④．共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑；鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：AgAl ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

　　⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

　　⑥．特性：鐵可以被磁化，而產生鐵磁性。

　　（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

　　①．氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。

　　②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強堿發生化學變化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

　　③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2 。

　　④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。

　　⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2 。

　　⑥．鹽酸鹽溶于水的'顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍色：CuCl2 。

　　⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4 ?5H2O）。

　　⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。

　　⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。

　　（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質的用途

　　①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。

　　②．為離子共存提供判斷依據：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發生雙水解反應）的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。

高一化學的知識點3

　　1、金剛石(C)：

　　是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)：

　　是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：

　　由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的'耐磨性。

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質。

　　它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6、化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　5)用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6)二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　7、二氧化碳的實驗室制法：

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　8、物理性質：

　　無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

高一化學的知識點4

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z+ N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

　　負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　二、化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：電能

　　(電力) 火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

　　原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的'工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發的氧化還原反應

　　（4）電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　　（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

　　四、化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比＝方程式系數比

　　（2）影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z ）

高一化學的知識點5

　　鈉及其化合物的性質

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有嗞嗞響聲;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學的`知識點6

　　今天，說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節氯氣，共兩課時。第一課時：氯氣的性質和用途第二課時：.氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。

　　下面從五個方面談一談關于氯氣的整節課的一些想法：

　　第一部分：教學目標分析：

　　（1）.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　　（2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　（3）.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

　　（4）.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　第二部分：教材分析：

　　氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛。對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質變化規律的需要。由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

　　在內容安排上，第一課時：氯氣的性質和用途盡可能結合起來講，使理論與實際的聯系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗能力發展。

　　第三部分：學法分析

　　本節內容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調動學生積極性，激發學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質的知識。應從實驗多這一特點出發，強化觀察現象、分析問題、設計實驗方面的發展。

　　第四部分：教學過程（91aixue.c）處理：

　　1．本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

　　引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

　　2．教學過程（91aixue.c）：

　　第一課時：氯氣的性質和用途

　　展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質。

　　板書：氯氣的物理性質。

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：小結：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

　　強調：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰役。

　　問：什么是伊普雷戰役？

　　為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

　　多媒體：在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的.氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

　　過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

　　引言：按照結構決定性質的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關，我們首先考察氯原子的結構。

　　【演示實驗】氯氣的漂白性

　　【復習提問】氯氣有哪些化學性質？

　　新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

　　小結：板書：氯氣的化學性質：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

　　第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗

　　實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應培養學生的綜合能力。

　　多媒體回答：(1)甲：①發生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續進行.

　　結合氯離子的檢驗的教學，區別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。

　　第五部分：信息返饋：

　　與學生多交流是取得信息返饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業、考試既能掌握學習狀況。

高一化學的知識點7

　　1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH

　　3.葡萄糖發酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2

　　4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。

　　6.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　7.加成反應:烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2

　　8.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點燃,這樣操作有何目的?

　　排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

　　9.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的'甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

　　2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

　　10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

高一化學的知識點8

　　單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的'還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

高一化學的知識點9

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

　　4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

　　5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

　　6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

　　7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

　　10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

　　12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的`離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

　　15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

　　加熱

　　醇溶液

　　16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

　　19、要了解一點化學史知識。

　　20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

　　22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

高一化學的知識點10

　　一、離子反應的概念

　　離子反應是指有離子參加的反應。也就是說，反應物中有離子或生成物中有離子的反應，均為離子反應。由于中學階段涉及的問題多數是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質間的相互反應便成了離子反應的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態的物質之間（如實驗室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發生的反應，也可以是離子反應，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應方程式。在水溶液中發生離子反應的條件即復分解反應的三個條件（有難電離、難溶及易揮發物質生成）和氧化還原反應（比如置換反應等）。

　　二、離子共存問題

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

　　2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

　　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　3鹵族有：F-、ClO-

　　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　　5含金屬酸根離子：AlO2-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　　2氧化性較強的`離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發生歧化反應）。

　　例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

　　3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

　　⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

　　A、①B、③④C、②⑤D、①④

　　[解題分析]本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應為B。

　　例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

　　A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

　　[解題分析]本題先明確了溶液的環境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發生氧化還原反應不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。

　　例3：加入鋁粉產生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

　　A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　　C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

　　[解題分析]本題應先審明題干中“加鋁粉產生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

　　類似的問題題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷

　　書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“改”是關鍵：

　　（1）沒有自由移動離子參加反應，不能寫離子方程式

　　（2）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

　　（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　例4：下列能正確表示反應離子方程式是

　　A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

　　C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

高一化學的知識點11

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的`方法。

　　大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

高一化學的知識點12

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的`消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一化學的知識點13

　　化學計量在實驗中的.應用

　　1、注意“同種微粒公式算”的途徑

　　2、微粒互變按摩換（個數之比等于物質的量之比）

　　3、CB誤差分析法

　　①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

　　②偏大偏小看公式：CB=mB/V

　　4、稀釋或濃縮定律

　　C濃BV濃體=C稀BV稀體

　　5、CB、ω、S之間換算式：

　　CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

　　6、CB配制一般操作

　　計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻

高一化學的知識點14

　　元素的一些特殊性質

　　1、周期表中特殊位置的元素

　　①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

　　③族序數等于周期數3倍的元素：O。

　　④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

　　⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的'短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　　⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

　　2、常見元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

　　②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　　③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

　　④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li 。

　　⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。

　　⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

　　⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

　　⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

高一化學的知識點15

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的`能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占

　　據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

　　前36號元素中，全空狀態的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

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