化學原子知識點

　　在日常的學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編幫大家整理的化學原子知識點，希望對大家有所幫助。

化學原子知識點1

　　一、化學鍵

　　1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質是微粒間的靜電作用。

　　2、三種化學鍵的比較

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　　3、極性鍵與非極性鍵

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　　二、離子化合物

　　1、由離子鍵構成的化合物，化學式表示組成陰、陽離子的個數之比。

　　2、電子式書寫：

　　(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。

　　(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。

　　(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達到穩定結構，所以這些電子都應畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標出所帶的`電荷數。

　　(4)復雜陰、陽離子的電子式：復雜陰、陽離子要標明電子，并用"[]"括起來，右上角標出"+""-"電荷數。如：銨根離子、氫氧根離子。

　　(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

　　(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

　　三、共價化合物

　　1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學式就是分子式。

　　2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。

　　3、共價化合物或非金屬單質的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、結構式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、極性分子和非極性分子

　　極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負電荷重心不重合，在電場中會受影響。

　　非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負電荷重心重合，在電場中不會受影響。

　　五、分子間作用力與氫鍵

　　1、分子間作用力也叫范德華力，比化學鍵鍵能要小得多，對物質的化學性質沒有影響。對于分子組成和結構相似的物質來說，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現為熔、沸點的升高。

　　2、在研究氧族元素的氫化物時發現，水的相對分子質量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。

化學原子知識點2

　　本節包括原子的概念、原子中的電量關系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質及其應用、分子和原子的比較六個知識點。本知識屬于純理論性知識，比較抽象，加大了我們學習的難度，因此我們要學會用微觀粒子的眼光看問題，我們可通過宏觀現象感受微觀粒子的真實存在，通過微觀粒子的相關性質學會解釋常見的宏觀現象。

　　1.原子的概念和特征

　　概念原子是化學變化中的最小粒子

　　特征原子的質量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔

　　原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子(質子、中子、電子等)構成的。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

　　3.核外電子的分層排布規律

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　4.分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的'，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質化學性質的最小”。

　　5.分子的性質：

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　6.分子與原子的比較

　　分子原子

　　區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子

　　相似點(1)都是構成物質的基本粒子

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

　　(4)都具有種類和數量的含義

　　常見考法

　　本知識點是從微觀研究化學，也是化學學習的理論基礎。在中考中是常考的知識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備考試之需。

　　誤區提醒

　　分子、原子都是構成物質的粒子，由分子構成的物質，分子保持該物質的化學性質，由原子直接構成的物質，原子也保持該物質的化學性質。雖然分子是由原子構成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分子的質量、體積大，否則對分子、原子的認識會走入誤區。

　　化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質)，這就是化學變化的實質。化學反應的過程實質上是構成物質的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分。

　　典型例題

　　例析：

　　1.用分子的觀點解釋下列現象：

　　(1)為什么把濕衣服晾在太陽能曬著的地方容易干得快?

　　(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時，體積為什么縮小?

　　解析：用分子間有一定的間隔可解釋物質的三態變化、氣體體積受壓減小、物質的熱脹冷縮及密度不同且能互溶的兩種液體互溶后總體積減小等現象;用分子在不斷運動可解釋物質的揮發、物質的溶解及氣體的擴散(花香、酒香)等現象;由分子的構成是否發生變化，可區別物理變化和化學變化。(1)問可用分子是不斷運動的性質且運動速度隨溫度的升高而增大來解釋;(2)問可用分子之間有一定的間隔來解釋。

　　答案：

　　(1)太陽曬著的地方溫度高，分子運動的速度快，水分蒸發的快，因此衣服干得就快。

　　(2)氣體分子之間有較大的間隔，氣體受壓時，氣體分子間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。

　　2.下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是( )

　　a.原子是化學變化中的最小粒子

　　b.分子是保持物質化學性質的最小粒子

　　c.冰、雪、露水的分子都是水分子

　　d.液態物質的分子肉眼看得見，氣態物質的分子肉眼看不見

　　解析：任何物質都有三態變化，三態間的變化只是分子之間的間隔發生變化，分子本身并沒有改變;無論什么物質，無論什么狀態，我們觀察到的顏色等現象都是大量粒子的聚合體表現的宏觀現象，而單個的粒子很小，是肉眼無法可以看見的。

　　答案：d

化學原子知識點3

　　原子結構是我們從微觀角度認識世界的基礎，掌握了原子結構才能理解元素的性質。為此整理了原子結構專項知識點，希望考生可以及時了解詳情學習。

　　主要知識有：原子的結構、構成原子后離子粒子間的數量關系、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特征、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識，知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。

　　1、原子結構與元素在周期表中的位置關系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期：周期序數=原子核外電子層數;原子的價電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，“價電子”即與元素化合價有關的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等于其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。

　　2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個相反的`因素：一是電子的能層數 ，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。

　　3、在原子里，原子核位于整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：

　　(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。

　　(2)每一電子層里最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……

　　(3)最外層電子數不超過8個(為最外層時不超過2個)。

　　(4)次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。

　　常見考法

　　本知識單獨考查的很少，主要結合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結合元素周期表來學習原子結構，理解原子結構與元素性質的關系。

　　誤區提醒

　　1、核外電子排列規律;

　　2、原子的內部結構與關系;

　　3、原子結構與周期表的聯系。

化學原子知識點4

　　定義：

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　原子是化學變化中的'最小粒子。

　　性質：質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。

　　聯系；分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

化學原子知識點5

　　原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

　　常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

　　碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

　　注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的'物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

化學原子知識點6

　　（一）分子晶體：

　　構成晶體的微粒間通過分子間作用力相互作用所形成的晶體，稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數有機物的晶體等。

　　分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力，它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，也叫范？曰？力。分子間作用力只影響物質的熔沸點、硬度、密度等物理性質，分子晶體一般都是絕緣體，熔融狀態不導電。

　　對于某些含有電負性很大的元素的原子和氫原子的分子，分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的'作用力形成，（它不屬于化學鍵）一般表示為 X？DH…Y。這種靜電吸引作用就是氫鍵。氫鍵同樣只影響物質的熔沸點和密度，對物質的化學性質沒有影響

　　分子晶體的結構特征：

　　沒有氫鍵的分子密堆積排列，如CO2等分子晶體，分子間的作用力主要是分子間作用力，以一個分子為中心，每個分子周圍有12個緊鄰的分子存在。

　　還有一類分子晶體，其結構中不僅存在分子間作用力，同時還存在氫鍵，如：冰。此時，水分子間的主要作用力是氫鍵，每個水分子周圍只有4個水分子與之相鄰。稱為非密堆積結構。

　　說明：

　　1、分子晶體的構成微粒是分子，分子中各原子一般以共價鍵相結合。因此，大多數共價化合物所形成的晶體為分子晶體。如：部分非金屬單質、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數的有機物等都屬于分子晶體。但并不是所有的分子晶體中都存在共價鍵，如：由單原子構成的稀有氣體分子中就不存在化學鍵。也不是共價化合物都是分子晶體，如二氧化硅等物質屬于原子晶體。

　　2、由于構成晶體的微粒是分子，因此分子晶體的化學式可以表示其分子式，即只有分子晶體才存在分子式。

　　3、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結合，因此，分子晶體具有熔沸點低、硬度密度小，較易熔化和揮發等物理性質。

　　4、影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對分子質量的大小。一般而言，分子的極性越大、相對分子質量越大，分子間作用力越強。

　　5、分子晶體的熔沸點的高低與分子的結構有關：在同樣不存在氫鍵時，組成與結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，分子晶體的熔沸點增大；對于分子中存在氫鍵的分子晶體，其熔沸點一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點高，存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點比存在分子內氫鍵的分子晶體的熔沸點高。

　　6、分子晶體的溶解性與溶劑和溶質的極性有關：一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑？D？D這就是相似相溶原理。

　　（二）原子晶體：

　　相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，由于共價鍵的鍵能比分子間作用力要大得多，因此原子晶體具有很高的熔沸點和硬度，一般不導電（硅屬于半導體材料），一般不溶于溶劑等性質。

　　1、常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅等。

　　2、原子晶體中原子間以共價鍵相互連接，但并不是存在共價鍵的晶體就是原子晶體。如：水、干冰等晶體都存在共價鍵，但它們屬于分子晶體。

　　3、判斷晶體類型的依據：

　　（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

　　對分子晶體，構成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力；對于原子晶體，構成晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價鍵。

　　（2）看物質的物理性質（如：熔、沸點或硬度）。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多，硬度、密度也要大得多。

　　（3）依據導電性判斷： 分子晶體為非導體，但部分分子晶體溶于水后能導電； 原子晶體多數為非導體，但晶體硅、晶體鍺是半導體。

　　（4）依據硬度和機械性能判斷： 原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。

　　5、CO2、SiO2都屬于第ⅣA族的氧化物，但兩者的熔沸點、硬度等物理性質存在較大的差異，但CO2卻比SiO2穩定得多：主要是因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學鍵。所以SiO2熔沸點高。而破壞CO2分子與SiO2時，都是破壞共價鍵，而C—O鍵能>Si—O鍵能，所以CO2分子更穩定。

化學原子知識點7

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

　　原子是由居于原子中心帶正電的.原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

化學原子知識點8

　　構成物質的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

　　2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

　　3、物質構成的描述：物質由__分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

　　分子

　　1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

　　⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

　　⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

　　⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

　　2、分子的構成：分子由原子構成。

　　分子構成的描述：①__分子由__原子和__原子構成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構成

　　②一個__分子由幾個__原子和幾個__原子構成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

　　3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

　　4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

　　⑴物理變化與化學變化

　　由分子構成的`物質，發生物理變化時，分子種類不變。

　　發生化學變化時，分子種類發生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。

　　⑶單質與化合物

　　單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

　　原子

　　1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

　　2、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　如何學好初中化學

　　找出相關概念的區別和聯系進行對比學習

　　化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內在聯系。

　　通過的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學中的基本概念和原理，在做題時才會思路清晰。

　　通過觀察實驗來幫助理解概念

　　比如化學一開始就接觸兩個概念：化學變化和物理變化;那么區分這兩個概念的本質，現在我們都知道，就是看一個變化中是否有新物質的生成，在學習中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質的狀態由固態變為氣態的過程，二氧化碳本身沒有發生變化;

　　鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質在這個變化中變成了氧化鎂，物質變了就是有新物質的生成。那么通過這兩個實驗，就會很深刻的理解這兩個概念。

　　理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

　　學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。

　　如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。

　　再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。

　　化學方程式歸一法

　　(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

　　(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

化學原子知識點9

　　原子：

　　原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

　　原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數

　　注意：

　　原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子。

　　普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的`原子核就是一個質子。

　　分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。

　　在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

化學原子知識點10

　　初中化學分子與原子知識點一：認識分子

　　1、分子的基本性質

　　(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　自然界中大多數的物質是由分子構成的。

　　(2)分子在不斷地做無規則運動。

　　溫度越高，分子的運動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態

　　(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同

　　2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

　　3、應用分子的觀點認識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的`混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的種類是否相同。

　　(2)物理變化、化學變化

　　水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化

　　水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

　　注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

　　初中化學分子與原子知識點二：認識原子

　　1、原子定義：化學變化中的最小微粒

　　2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關系：

　　5、原子的基本性質：

　　(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔

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