高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

　　在我們平凡無(wú)奇的學(xué)生時(shí)代，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編收集整理的高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1

　　過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

　　蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

　　蒸餾

　�、僖后w體積

　　②加熱方式

　　③溫度計(jì)水銀球位置

　�、芾鋮s的水流方向

　�、莘酪后w暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

　　萃取萃取劑：

　　①原溶液中的溶劑互不相溶;

　�、趯�(duì)溶質(zhì)的'溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;

　�、垡�易于揮發(fā)。

　　利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

　　分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　主要步驟：

　�、庞�(jì)算

　　⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)

　　⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)

　　⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)

　　⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)

　�、收駬u

　�、硕ㄈ�

　�、虛u勻

　　容量瓶

　�、偃萘科可献⒚鳒囟群土砍�。

　�、谌萘科可现挥锌叹�而無(wú)刻度。

　　①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;

　　②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;

　　③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2

　　1、試紙的使用：

　　(1)檢驗(yàn)溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

　　(2)檢驗(yàn)氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤(rùn)，再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?/p>

　　2、儀器的洗滌：

　　(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常見(jiàn)殘留物的洗滌

　　容器里附有的.油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀XX

　　3、藥品的取用：

　　(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。

　　(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用玻璃棒引流。

　　4、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　5、沉淀的洗滌及檢驗(yàn)

　　(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗(yàn)溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒(méi)過(guò)沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌王凈。

　　(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。

　　6、結(jié)晶：常用的結(jié)晶方法有冷卻結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì))和蒸發(fā)結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì));將析出的晶體再進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶。

高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3

　　鐵的化合物

　　酸式電離堿式電離當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制�。�(1)鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+說(shuō)明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al(OH)34、Al(OH)3的用途：凈水。Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的.作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料(一)鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—————鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2還原性為主+3只有氧化性+2，+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物————共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫條件下反應(yīng))(二)氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3分類堿堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受熱分解)制法原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀(三)鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽(Fe3+)亞鐵鹽(Fe2+)顏色黃色淡綠色與堿反應(yīng)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓，F(xiàn)e2++2OH—=Fe(OH)2↓

高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4

　　一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、谏郎亍�溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　硅單質(zhì)

　　1、氯元素：

　　2.氯氣

　　1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5

　　1、溶解性

　�、俪Ｒ�(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、埯u素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　�、跉怏w密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

　�、酆珻、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

　�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的'接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

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